Kegiatan 7.5.
v Tujuan Percobaan :
Menentukan konsentrasi larutan cuka (CH3COOH) dengan larutan NaOH 1,00 M.
v Alat dan Bahan :
Ø Air Suling.
Ø Botol Semprot.
Ø Buret.
Ø Indikator Fenolfetalen.
Ø Labu Erlemeyer.
Ø Larutan Cuka (CH3COOH).
Ø Larutan NaOH 1,00 M.
Ø Pipet Tetes.
Ø Pipet Volum.
v Cara Kerja :
- Ukur 10 mL larutan cuka (CH3COOH) dengan menggunakan pipet volum. Lalu masukkan ke dalam labu erlemeyer.
- Tambahkan 2-3 tetes indikator fenolfetalen.
- Masukkan larutan NaOH 1,00 M sebagai zat peniter ke dalam buret.
- Catat skala awal dari larutan NaOH 1,00 M (sebaiknya dimulai dari skala 0).
- Sambil menggoyangkan labu, teteskan sedikit demi sedikit larutan NaOH ke dalam labu erlemeyer sampai terjadi perubahan warna indikator.
- Catat volume larutan NaOH yang digunakan.
- Ulangi kegiatan ini dua kali lagi sehingga anda memperoleh hasil yang hampir sama.
v Hasil Pengamatan :
Data Percobaan | Volume CH3COOH | Volume NaOH 1,00 M |
1 | 10 mL | 11 mL |
2 | 10 mL | 23,5 mL |
Keterangan :
Volume tambahan larutan NaOH = 34,5 mL.
Skala awal volume pertama dimulai dari skala 0 mL, maka :
Volume NaOH pertama = 11 mL.
Karena skala awal volume kedua dimulai dari skala 11 mL, maka :
Volume NaOH kedua = volume tambahan larutan NaOH – volume NaOH pertama.
= 34,5 mL – 11 mL = 23,5 mL.
v Daftar Pertanyaan :
1. Tuliskan reaksi asam dan basa tersebut!.
Jb : CH3COOH + NaOH à CH3COONa + H2O.
2. Tentukan konsentrasi larutan cuka tersebut!.
Jb : mol CH3COOH = 11 mmol = 11 x 10-3 mol = 0,011 mol.
volume CH3COOH = 10 mL = 10 x 10-3 L = 10-2 L = 0,01 L.
M CH3COOH = n : v.
= 11 x 10-3 : 10-2.
= 11 x 10-1 M.
Jadi, konsentrasi larutan cuka tersebut adalah 11 x 10-1 M. Dan jika konsentrasi [H+] dalam larutan cuka dan pH yang ditanyakan, maka :
[H+] = a x Ma.
= 4 x (11 x 10-1 M).
= 44 x 10-1.
pH = - log [H+].
= - log 44 x 10-1.
= 1 – log 44.
v Metode Penyelesaian :
volume NaOH = 11 mL = 11 x 10-3 L = 0,011 L.
volume CH3COOH = 10 mL = 10 x 10-3 L = 10-2 L = 0,01 L.
Mr CH3COOH = 60.
grek CH3COOH = grek NaOH.
= V x M = 11 x 1 = 11 milligrek.
mol CH3COOH = grek CH3COOH = 11 mmol.
Massa CH3COOH = jumlah mol x Mr.
= 11 x 60 = 660 mg.
= 660 mg = 66 x 10 mg = 66 x 10 x 10-3 g.
= 66 x 10-2 g = 0,66 g.
Kadar % CH3COOH = massa : volume x 100%.
= 0,66 : 10 x 100%.
= 0,066 x 100%.
= 6,6 %.
v Kesimpulan :
Dengan adanya percobaan praktikum ini, kelompok kami jadi dapat memahami dan mengetahui bagaimana cara menentukan kadar larutan asam cuka (CH3COOH) dengan larutan natrium, menuliskan reaksi asam basa dari penentuan kadar tersebut, menentukan konsentrasi larutan asam cuka tersebut, serta metode penyelesaian apa yang dapat digunakan dalam penentuan kadar larutan tersebut.
v Saran :
Sebelum melakukan percobaan praktikum, diharapkan kepada kelompok maupun individu yang akan melakukan praktikum seperti ini dan menggunakan laporan kelompok kami ini sebagai sampel penuntun praktikum maka sekiranya laporan praktikum ini hendaklah dibaca baik-baik agar percobaan praktikum yang akan dilakukan nanti dapat berlangsung sesuai dengan perintah cara kerjanya (berlangsung dengan lancar dan baik). Dan apabila dalam pembuatan laporan praktikum kami ini terdapat kesalahan kata maka mohon kiranya untuk dapat dimaafkan. Jika ada pula kritik dan saran yang membangun maka kelompok kami dengan senang hati menerimanya, karena dengan adanya kritik dan saran tersebut maka insya Allah. kelompok kami jadi dapat termotivasi untuk membuat laporan praktikum yang lebih baik lagi dari laporan percobaan praktikum ini.
Penyusun : Kelompok III.
Guru : Ermiyati, S.Pd.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar