Laman

Jumat, 11 Februari 2011

Laporan Praktikum Pengenalan Larutan Asam-Basa

Kegiatan 6.1.1.
v  Tujuan Percobaan   :
Mengetahui ciri-ciri asam dan basa.

v  Alat dan Bahan   :
Ø  Gelas Kimia.
Ø  Plat Tetes.
Ø  Pipet Tes.
Ø  Kertas Lakmus Merah dan Biru.
Ø  Larutan Air Jeruk.
Ø  Larutan Cuka (CH3COOH).
Ø  Larutan Asam Klorida (HCl).
Ø  Larutan Air Sabun.
Ø  Larutan Air Kapur (CaCO3).
Ø  Larutan Garam Dapur (NaCl).
Ø  Larutan Natrium Karbonat (Na2CO3).

v  Cara Kerja  :
  1. Ambillah larutan air jeruk dari gelas kimia. Kemudian teteskan sebanyak 2 atau 3 tetes pala lekukan plat tetes.
  2. Setelah itu, ujilah larutan tersebut dengan kertas lakmus merah kemudian dengan lakmus biru.
  3. Lakukan bagian a dan b untuk menguji berbagai larutan yang lainnya. Kemudian setelah itu, tuliskan hasilnya pada data pengamatanmu.




v  Hasil Pengamatan :
No.
Bahan Larutan
Perubahan Warna
Sifat Larutan
Lakmus Merah
Lakmus Biru
Asam
Basa
Netral
1
Air Jeruk
Merah
Pink
X
-
-
2
Air Cuka
Merah
Pink
X
-
-
3
Asam Klorida
Merah
Pink
X
-
-
4
Air Sabun
Biru
Biru
-
X
-
5
Air Kapur
Biru
Biru
-
X
-
6
Natrium Karbonat
Biru
Ungu
-
X
-
7
Garam Dapur
Merah
Ungu
-
-
X

v  Daftar Pertanyaan    :
1.      Larutan apa sajakah yang bersifat asam?.
Jb   :    Larutan air jeruk, air cuka (CH3COOH), dan asam klorida (HCl).
2.   Larutan apa sajakah yang bersifat basa?.
      Jb   :    Larutan air sabun, air kapur (CaCO3), dan natrium karbonat (Na2CO3).
3.      Larutan apa sajakah yang bersifat netral?.
Jb   :    Larutan garam dapur (NaCl).

v  Kesimpulan   :
      Dengan adanya percobaan praktikum ini, kelompok kami jadi dapat mengetahui bagaimana mengenal larutan yang bersifat asam dan larutan yang bersifat basa.

Laporan Praktikum
Teori Asam-Basa Arrhenius

Kegiatan 6.1.2.
v  Tujuan Percobaan   :
Menjelaskan teori asam-basa menurut Arrhenius dan menuliskan reaksi ionisasi asam-basa.

v  Daftar Pertanyaan    :
Untuk dapat memahami teori asam-basa Arrhenius, kerjakan dan diskusikan pertanyaan-pertanyaan berikut ini dengan menggunakan literatur yang ada!.
1.      Tuliskan reaksi ionisasi larutan-larutan asam berikut :
Jb  :   a.  HCl (aq) à H   + Cl .
          b.  HNO3 (aq) à H   + NO3 .
          c.  HI (aq) à H   + I .
          d.  H2SO4 (aq) à 2H   + SO4  .
2.      Tuliskan reaksi ionisasi larutan-larutan basa berikut :
Jb  :   a.  NaOH (aq) à Na   + OH .
          b.  KOH (aq) à K   + OH .
          c.  Ca(OH)2 (aq) à Ca    + 2OH .
          d.  Ba(OH)2 (aq) à Ba    + 2OH .
          e.  Al(OH)3 (aq) à Al    + 3OH .
3.      Berdasarkan reaksi ionisasi larutan asam dan basa. Jelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius!.
Jb  :   Asam adalah sifat dari suatu larutan yang apabila dilarutkan dalam air maka akan menghasilkan ion H . Sedangkan basa adalah sifat dari suatu larutan yang apabila dilarutkan dalam air maka akan menghasilkan ion OH .
4.      Berdasarkan hasil pengamatan pada kegiatan 6.1.1. dan teori asam-basa menurut Arrhenius. Simpulkanlah ciri-ciri asam dan basa secara lengkap!.
Jb  :   -    Ciri-ciri asam : apabila kertas lakmus merah dicelupkan ke dalam larutan maka warna kertas lakmus merahnya itu tidak akan mengalami perubahan warna (warnanya tetap). Dan apabila suatu larutan dilarutkan dalam air kemudian menghasilkan ion H  maka larutan tersebut memiliki sifat asam.
-       Ciri-ciri basa : apabila kertas lakmus biru dicelupkan ke dalam larutan maka warna kertas lakmus birunya itu tidak akan mengalami perubahan warna (warnanya tetap). Dan apabila suatu larutan dilarutkan dalam air kemudian menghasilkan ion OH  maka larutan tersebut memiliki sifat basa.

 Laporan Praktikum
Pengukuran pH Larutan Asam-Basa

Kegiatan 6.2.
v  Tujuan Percobaan   :
Memahami cara mengukur pH larutan asam dan basa dengan menggunakan kertas indikator universal.

v  Alat dan Bahan   :
Ø  Tabung Reaksi.
Ø  Kertas Indikator Universal.
Ø  Pipet Tes.
Ø  Larutan HCl 0,1 M.
Ø  Larutan CH3COOH 0,1 M.
Ø  Larutan H2SO4 0,1 M.
Ø  Larutan NaOH 0,1 M.
Ø  Larutan NH4OH 0,1 M.

v  Cara Kerja  :
a.      Masukkan setiap larutan ke dalam tabung reaksi masing-masing 5 ml.
b.      Celupkan kertas indikator universal ke dalam tiap-tiap larutan.
  1. Amati dan catat hasilnya pada tabel hasil pengamatanmu.

v  Hasil Pengamatan :
Larutan
pH Indikator Universal
Konsentrasi
HCl 0,1 M
1 (ASAM)
[H  ] = 0,01 M
CH3COOH 0,1 M
6 (ASAM)
[H  ] = 0,000001 M
H2SO4 0,1 M
1 (ASAM)
[H  ] = 0,01 M
NaOH 0,1 M
14 (BASA)
[OH  ] = 0,00000000000001M
NH4OH 0,1 M
10 (BASA)
[OH  ] = 0, 0000000001 M
Keterangan :
 [H ] =>  pH = - log [H  ].
 [OH  ] => pOH = - log [OH  ].   => pH = 14 – pOH.

v  Daftar Pertanyaan    :
a.      Larutan apa saja yang nilai pHnya di bawah 7?.
Jb   :    Larutan HCl 0,1 M, larutan CH3COOH 0,1 M, dan larutan H2SO4 0,1 M.
b.     Larutan apa saja yang nilai pHnya di atas 7?.
Jb   :    Larutan NaOH 0,1 M dan larutan NH4OH 0,1 M.
c.      Larutan apa saja yang nilai pHnya sama dengan 7?.
      Jb   :    Tidak ada.
d.     Tuliskan apa saja yang termasuk asam kuat?.
Jb   :    Larutan HCl 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M.
e.      Tuliskan apa saja yang termasuk asam lemah?.
Jb   :    Larutan CH3COOH 0,1 M.
f.       Larutan manakah yang termasuk basa kuat?.
Jb   :    Larutan NaOH 0,1 M.
g.      Larutan manakah yang termasuk basa lemah?.
Jb   :    Larutan NH4OH 0,1 M.

v  Kesimpulan   dan Tugas :
·      Tugas :
a.    Jika dibandingkan dengan hasil pengamatan pada kegiatan 6.1.1. simpulkan tentang nilai pH untuk larutan asam, basa, dan netral!.
    Jb :   Nilai pH untuk larutan asam adalah 0-6 (< 7), nilai pH untuk larutan basa adalah 8-14 (> 7), dan nilai pH untuk larutan netral adalah (= 7).
b.   Tuliskan skala pH secara keseluruhan!.
    Jb :   Skala pH secara keseluruhan adalah 0-14, yang terbagi atas 3 bagian :
1.      0-6 (< 7) adalah nilai pH untuk larutan asam.
2.      7 (= 7) adalah nilai pH untuk larutan netral.
3.      8-14 (> 7) adalah nilai pH untuk larutan basa.
·      Kesimpulan :
                 Dengan adanya percobaan praktikum ini, kelompok kami jadi dapat mengetahui bagaimana memahami cara mengukur pH larutan asam dan basa dengan menggunakan kertas indikator universal. Selain itu, kami juga dapat mengetahui berapa nilai pH untuk asam dan berapa nilai pH untuk basa, mengetahui cara mencari konsentrasi suatu larutan jika yang diketahui hanya nilai pHnya, mengetahui larutan yang termasuk asam kuat atau asam lemah dan larutan yang termasuk basa kuat atau basa lemah, juga mengetahui pula bagaimana perbandingan nilai pH antara asam, basa, dan netral serta skala pH secara keseluruhan.

v  Saran   :
      Sebelum melakukan percobaan praktikum, diharapkan kepada kelompok maupun individu yang akan melakukan praktikum seperti ini dan menggunakan laporan kelompok kami ini sebagai sampel penuntun praktikum maka sekiranya laporan praktikum ini hendaklah dibaca baik-baik agar percobaan praktikum yang akan dilakukan nanti dapat berlangsung sesuai dengan perintah cara kerjanya (berlangsung dengan lancar dan baik). Dan apabila dalam pembuatan laporan praktikum kami ini terdapat kesalahan kata maka mohon kiranya untuk dapat dimaafkan. Jika ada pula kritik dan saran yang membangun maka kelompok kami dengan senang hati menerimanya, karena dengan adanya kritik dan saran tersebut maka insya Allah. kelompok kami jadi dapat termotivasi untuk membuat laporan praktikum yang lebih baik lagi dari laporan percobaan praktikum ini.

Penyusun : Kelompok III.
Guru : Ermiyati, S.Pd.

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar